みなさんは、鹿児島県奄美群島などで飲まれている発酵飲料の「ミキ」をご存じですか? わたしは「ミキ」を口にしたことがなかったので、アルコールのない甘酒や甘いおかゆをイメージしていましたが、実際の「ミキ」はとても爽やかでクセのない飲料でした。 そして作り方も簡単なうえに、健康長寿の源ともいわれているほど栄養が豊富なんです。 今回は、そんな奄美のライスミルク「ミキ」を実際に作ってみました!作り方をレポートします。 奄美のライスミルク「ミキ」ってなに? 「ミキ」は、鹿児島県奄美群島や沖縄県などの温かい地方で伝統的に作られてきた発酵飲料です。おかゆにしたうるち米にサツマイモを加え、自然発酵させています。 「ミキ」という名前は、祭事の際に用いられる御神酒(おみき)に由来しています。「ミキ」の原型は「口噛み酒」であると言われています。 口噛み酒(くちかみざけ)は、米などの穀物やイモ類、木の実などを口に入れて噛み、それを吐き出して溜めたものを放置して造る酒のこと。古代日本、アイヌ、沖縄、奄美諸島で作られていたほか、中南米やアフリカなど世界各地に見られたが、アマゾン低地などに残存する以外ほとんど消滅した。真臘では女性が醸すことから「美人酒」と呼ばれていた。また、人為的に造る酒の発祥は口噛み酒であるという説がある。 参考:ウィキペディア 火を入れて作るもの、火を入れないで作るもの、地域によって作り方は微妙に異なるようですが、発酵させて作る乳酸菌飲料であることは変わらず、奄美沖縄地域の赤ちゃんからお年寄りまで広く親しまれている伝統的な乳酸菌飲料です。 「ミキ」は、豊年祭などの祭りごとではお供え物として欠かせません。100歳以上のご長寿が多い奄美大島の秘密がここにあるかもしれません。 「ミキ」の味 見た目は甘酒に似ている乳白濁ですが、味は乳酸菌発酵特有の爽やかな酸味とサツマイモが持つ優しい甘味があります。 甘さが優しいので、様々な料理や飲料との相性がよいです。 伝統的な「ミキ」には砂糖は入っていなかったようですが、現在は砂糖を加えて一緒に発酵させる作り方が多いようです。 「ミキ」の発酵のメカニズム 「ミキ」は乳酸菌が米などの原料に含まれる成分を発酵させることでできる乳酸菌飲料ですが、この発酵に関与している乳酸菌は、1種類だけではありません。 乳酸菌にはさまざまな種類がいて、「ミキ」からは、ラクトコッカスラクチスなどをはじめとする約30種類の菌が見つかっています。乳酸菌は「ミキ」が作られる場所に由来しているため、地域や環境によってさまざまな乳酸菌が関わっているのです。 「ミキ」の作り方を説明する上で特徴的なのが、生のサツマイモを使う点です。生のサツマイモに含まれる消化酵素βアミラーゼの働きによって、デンプンが麦芽糖に変化し、自然で優しい甘味を作り出します。 この麦芽糖をエサにして、乳酸菌が発酵を促進させて乳酸を作り出し、ほんのりと酸っぱい味になります。 ▼発酵のメカニズム 消化酵素βアミラーゼが、デンプンから麦芽糖を作る ↓ 乳酸菌が、麦芽糖から乳酸を作る ↓ 自然の酸味と甘味ができる 自家製「ミキ」の作り方 「ミキ」は誰でも簡単に作れます!誰でも簡単に作れる挑戦しやすい発酵食品の一つということで、実際に作ってみました。 材料(作りやすい分量) 米・・・250g (白米・玄米・雑穀米・7分づき・5分づきなどお好きな米をお使いください) 水・・・1ℓ サツマイモ・・・50g(サツマイモは皮を向いて水に浸しておきます) 作り方 ①お米を手のひらを合わせるようにしながら、優しく研ぐ。 ②研いだお米に水を加えて、固めのおかゆを炊く。 ③固めのおかゆができたら50℃位まで冷ます。(サツマイモの酵素が活動しやすい温度) ④ ③のおかゆにサツマイモをすりおろして入れ、右回りにぐるぐると良く混ぜる。 ⑤重かったおかゆが混ぜているうちにスーッと軽く混ざるようになったらOKです。 ⑥蓋をしてそのままおくか、口の広い入れ物に移し替えて1日から3日程常温で自然発酵させます。(暑いところでは発酵が早く、寒いところでは発酵が遅くなりますので様子をみます。) ⑦1日1回は蓋を開けて発酵中のミキをかき混ぜます。酸っぱい香りがしてきたり、食べて見てほんのり酸っぱくなっていたら出来上がりです。 ⑧出来上がったミキをミキサーにかけて滑らかにしたら、冷蔵庫で保存します。 ※食べ頃:冷蔵保存で2〜3週間後 ※保存方法:密閉容器に入れ冷蔵保存 / 冷凍保存も可能 自家製「ミキ」の使い方 自家製「ミキ」の使い方はとにかく自由です。クセがないのでどんなものにもよく合います。アイデア次第でなんにでも使えるので、毎日使うことをおすすめします。 飲料として そのまま飲んでも美味しいですが、甘さが欲しい時ははちみつやメープルシロップなどを加えても美味しくいただけます。 いつも飲んでいるジュースやスムージーなどに加えれば、さらに栄養価アップになります。 お酒に入れて 焼酎などのお酒に入れてお飲みいただいても美味しく召し上がっていただけます。特に黒糖焼酎がおすすめです。 料理に入れて カレーやシチュー、味噌汁などの汁物や炒め物など調味料感覚でご使用ください。また、卵料理に加えるとふんわりした口当たりの良い卵料理に仕上がります。 調理の下準備に 肉や魚料理の下準備としてミキに漬け込むと肉が柔らかくなります。硬い肉が驚くくらい柔らかくなります。ミキの酵素が動物性たんぱく質を分解し、柔らかくしてくれます。 自家製ヨーグルトづくりに 無調整豆乳にミキをひとさじ加えると豆乳ヨーグルトを作ることができます。分量などは各自でお試しください。 まとめ 腸内環境を整えることは誰にでもできる健康管理・維持の方法です。発酵食品の持つ乳酸菌の力を毎日の食生活に取り入れて、賢く生活することはとても良いことです。 日本人が昔から食べていた食材を使って作る「ミキ」は、穀物の栄養をそのまま摂ることができる日本人の体に優しい発酵飲料です。 滋養食としても昔から飲まれていた「ミキ」をご家庭で簡単に作ってみてはいかがでしょう。
https://www.chounaikankyou.club/article/miki.html
同時也有182部Youtube影片,追蹤數超過19萬的網紅超わかる!授業動画,也在其Youtube影片中提到,電池・電気分解のポイントを全てまとめていくよ! ⏱タイムコード⏱ 00:00 ❶金属のイオン化傾向 ✅「金属のイオン化傾向」は「リッチに貸そうかな、まああてにすんなひどすぎる借金」 ✅左に行けば行くほどイオンになりやすく、右に行けば行くほどイオンになりにくい。 ----------------...
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基本的にネバネバしているものが大好きです。 オクラでしょー、とろろでしょー、納豆でしょー、あ、そういえばモロヘイヤもありました。 モロヘイヤ、大好きな人は大好きだけど、あんまり食べたことないという方もいますよね。青汁の材料になることも多いので、健康的っぽいけどまずそう?!というイメージの方もいるみたい。 今回は、腸活食材としてモロヘイヤがどんな効果効能がありそうか、あらためてまとめてみました。 モロヘイヤとは? 日本で食べられるようになったのは比較的最近のモロヘイヤ。1980年代に入ってから、日本で栽培されるようになりました。 もともとはエジプトを中心とする中東地域で栽培されていて、世界三大美女のひとりのクレオパトラが良く食べていたということから、その美容効果や健康効果が注目されています。 まずはウィキペディアでモロヘイヤを調べてみましょう。 若葉を食用とし、刻んだりゆでたりするとツルムラサキ同様、ムチンによる特有の粘りを呈する。 カルシウム、カロテン、ビタミンB、ビタミンC、食物繊維などに富む緑黄色野菜の代表格で、抗酸化作用のあるクエルセチンも多く含む。 全体的に栄養価が極めて高く「野菜の王様」の異名を持つ。 参考: モロヘイヤは、シナノキ科ツナソ属の一年草で、別名「シマツナソ」と呼ばれているらしい! 野菜の王様ってすごくないですか?笑 古代エジプトの王様がモロヘイヤスープを食べて健康を取り戻したことから、モロヘイヤの健康効果は伝説化し、野菜の王様といわれることになったのだとか。 すごーい! ネバネバ成分の正体は? モロヘイヤのネバネバ成分の正体は、オクラや山芋と同じ「ムチン」です。 ムチンは水溶性食物繊維に分類され、糖の吸収を穏やかにしてくれることが知られていて、血糖値の上昇を穏やかにしたり、便秘解消に役立ってくれたり、免疫力をアップしてくれるといわれている注目の栄養素なんです。 実はムチンは、人間のカラダの中にも存在しています。 胃液の中のムチンは、胃粘膜の損傷を防いでくれるので、食欲不振や消化不良にならないように役立ってくれているんだって。 とにかく食物繊維が豊富! モロヘイヤは、すでに説明したムチンの他にもたくさんの食物繊維が含まれていて、特に100g中の食物繊維量で比べると、あの有名なごぼうよりも多いことが知られています。 ●食物繊維の多い食品(100g中の食物繊維単位g) 乾:ワカメ68.9・ヒジキ60.7・コンブ36.5・カンピョウ30.1・海苔26.4・切干大根20.7・小豆17.8・大豆17.1・小麦10.8・大麦9.6・エンバク9.4・蕎麦4.3・玄米3 生:おから9.7・納豆6.7・モロヘイヤ5.9・ゴボウ5.7・オクラ5・椎茸4.3・カボチャ2.8・タケノコ2.8・人参2.5・薩摩芋2.3・キャベツ1.8・玉葱1.6・林檎1.5・ジャガイモ1.3・大根1.3 参考: 食物繊維が多いといえば、腸活的にもいいんじゃないかな?笑 ちょっと期待しちゃいますよね。 モロヘイヤの効果効能 モロヘイヤはこの豊富な食物繊維量から、腸活的に多くの効果効能が期待されています♪ 腸内環境改善効果 さきほどご紹介したムチンのほか、マンナンなどの食物繊維が豊富に含まれ、便秘予防や腸内環境改善効果があることが知られています。 実はこんな実験結果が公開されていたのでご紹介! 腸内の腐敗物質の1つだといわれているインドールがモロヘイヤをたべたことで減少したという論文です。 22歳から54歳のボランティア8名 (男性4名, 女性4名) がモロヘイヤ (Corchorus olitorius L.) を2週間1日当り80~100gずつ摂取した。 その結果, 腸内フローラは, モロヘイヤ摂取により著しい変化はみられなかったが, 糞便中総腐敗産物量, およびその成分のインドールにおいて特に女性で減少が認められた.また。 糞便中水分含量は, 8名中5名において増加傾向が認められた.以上の結果よりモロヘイヤ摂取は腸内環境の改善において有効であると考えられた。 参考: へーーー。水分量も増えるのか~。 モロヘイヤの水溶性食物繊維のチカラはすごそうです。 大腸がんの予防効果 またモロヘイヤは食物繊維に加え、カルシウムも多いので、特に大腸がん予防効果があるといわれています。 NPO法人女性を大腸がんから守る会のホームページには、カルシウムが多く、
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最近、毎日お味噌汁を飲むようにしていて、寝坊しても問題なくお味噌汁が作れる生食野菜に凝っています。 中でも最近よく食べるのが、味もおいしくて、栄養価も高いといわれるアルファルファ!ズボラな私たちの救世主ともいえる、生食OKでおいしい野菜です。 今日はこのアルファルファの栄養価や効果などをまとめてみました! アルファルファとは? アメリカではサンドイッチなどにも使われる一般的な野菜のアルファルファ。もともとは西南アジア原産のマメ目マメ科ウマゴヤシ属の多年草です。 原産国では葉の部分も野菜として食べますが、日本では葉ではなく芽の部分をよく食べますよね。 アルファルファとスプラウトの違い スーパーでは、アルファルファとスプラウトが並んで売っていて、見た目もとても似ているので何が違うのかよくわからない方も多いと思います。 しかし実はちょっと段階が違う意味の言葉なんですよ。 スプラウトとは、新芽野菜のことを言います。 1つの野菜のことではなく、野菜の種類のことを指しているんですね。 日本でよく食べられる大豆の新芽といえば、もやしです。もやしもスプラウトの一種だと考えられます。 他にもブロッコリーの新芽のことを「ブロッコリースプラウト」と言ったりしますよね。 スプラウトのの特徴としては、新芽野菜のため栄養がとても多いことが挙げられます。ひょろひょろして見えるけど、実はぎゅぎゅっと栄養が詰まっているんですね。 アメリカではスプラウトといえば、アルファルファが出てくるぐらいポピュラーで、日本のもやしみたいな存在のようです。 アルファルファの栄養素 アルファルファの栄養素をみてみましょう!サラダコスモさんのホームページにはこんな栄養成分表が掲載されていました。 栄養成分 表示単位 (100g)当り エネルギー:24kcal 水分:94.4g たんぱく質:3.0g 脂質:0.4g 炭水化物:2.0g 灰分:0.2g ナトリウム:3.9mg カリウム:52.3mg カルシウム:12mg マグネシウム:10.4mg ビタミンB1(チアミン):0.09mg ビタミンB2:0.01mg 葉酸:66μg ※2011年5月13日 外部検査機関調べ とにかく低カロリーのアルファルファなのでそれぞれの栄養素の分量は多くないですが、とにかくバランスがよくたくさんの栄養素が含まれているのでダイエット中にとてもよいといわれています。 これだけじゃなくてクロロフィルなどの葉緑体の色素も含まれていてデトックス効果が注目されていたり、食物繊維も多いので便秘解消効果も期待されています。 アルファルファは野菜の王様と称されることも多い野菜ですが、その理由についてたべるごさんではこのように掲載されていました。 必須アミノ酸の含有量は大豆以上 ビタミンAの含有量はうなぎやレバー以上 どんな食材に添えても効果効能を引き立たせられるくらい、豊富な酵素 不足しがちなミネラル分がとくに豊富 第六の栄養素と言われる繊維が豊富 参考: ミネラルやクロロフィル食物繊維など、ビタミンだけじゃなく幅広く成分が含まれているのが魅力ですね。 アルファルファの効果 アルファルファに期待できる効果としてよく取り上げられるのは以下になります。 疲労回復 コレステロール値をさげる 血圧を下げる 冷え性を改善する 消化を促進する 便秘を改善する ダイエット そもそもとてもカロリーが低く、調理が簡単(生でも食べられる)というのはダイエット中にも利用しやすい大きなメリットですが、食物繊維が豊富で腸内で水分を取り込んで膨張してくれるといわれていたり、血液をサラサラにする効果もあるので、冷え性や血圧改善なども期待できます。 アルファルファは食べ過ぎると危険? 一部では、アルファルファを食べ過ぎると危険という内容が書かれていたりします。この理由を調べてみたら、どうやらアルファルファの種子に含まれる「カナバニン」という物質が原因みたい。 カナバニンには抗炎症作用や排膿効果があって、決して悪い成分というわけではないのですが、その一方、毒性も含んでいるため注意は必要とのことです。 食べ物は何事もバランスなので、いろんなものを食べて、1食材に偏らないようにすることが大事ですね。 アルファルファの栄養素まとめ 生食OKなアルファルファは、サラダだけではなく、お味噌汁やちょっとしたサンドイッチなどの栄養バランスを整えるための野菜としてとても重宝します。 栄養バランスがよく低カロリーなのでダイエットにはもちろん良いですし、血流をよくしてくれたり、便秘を改善する食物繊維も豊富です。 ▼アルファルファに期待できる効果 疲労回復 コレステロール値をさげる 血圧を下げる 冷え性を改善する 消化を促進する 便秘を改善する ダイエット アルファルファをはじめとする新芽野菜がブームになっているようなので、みなさんもぜひ積極的にたべてみてくださいね。
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電池・電気分解のポイントを全てまとめていくよ!
⏱タイムコード⏱
00:00 ❶金属のイオン化傾向
✅「金属のイオン化傾向」は「リッチに貸そうかな、まああてにすんなひどすぎる借金」
✅左に行けば行くほどイオンになりやすく、右に行けば行くほどイオンになりにくい。
--------------------
03:46 ❷ダニエル型電池
✅酸化還元反応でやり取りする電子のエネルギーを取り出そうとして作られたのが電池。
✅亜鉛と銅イオンの酸化還元をメインの反応として
亜鉛を片方の電極に、銅イオンをもう片方の溶液に配置した電池をダニエル電池という。
✅1番大事な反応を邪魔しないように残りを埋める。
✅ダニエル電池で聞かれるポイントは4つ!
❶亜鉛側は薄い溶液、銅側は濃い溶液にする。
❷溶液を仕切っている素焼き板の役割は
「溶液が混ざらないようにするため」と「陽イオンと陰イオンの数のバランスをとるため」。
❸電子を受け取る電極を正極。反対側の電極を負極。
活動している物質を、活物質という。
❹電子の流れと逆向きに電流は流れる。
--------------------
12:17 ❸鉛蓄電池
✅鉛と酸化鉛の酸化還元をメインの反応として
鉛と酸化鉛を電極に、硫酸を電極に配置した電池を鉛蓄電池という。
✅ダニエル電池で聞かれるポイントは2つ!
❶鉛蓄電池の充電は、もともと電子が動いていた方向とは逆向きに電子を流すように、外部電源をつなぐ。
❷電子を受け取る電極を正極。反対側の電極を負極。
活動している物質を、活物質という。
--------------------
17:25 ※ボルタ電池※本動画では扱いません。
▶https://youtu.be/tui1r19hE4Y
✅亜鉛と水素イオンから、亜鉛イオンと水素ができる酸化還元反応をメインの反応として亜鉛を片方の電極に、水素イオンをもう片方の溶液に配置した電池をボルタ電池という。
✅ボルタ電池にはしょぼいてんが3つ!
❶導線に電子が流れづらくなる点。
❷銅電極側で発生する水素が邪魔になる点。
❸銅電極側で発生した水素が水素イオンに戻る点。
--------------------
17:45 ❹電気分解
✅電気分解は、外部電源をつないで、電子を無理やり走らせて
酸化還元反応を起こすことで溶液にあるイオンを純粋な物質(単体)として取り出す操作のこと。
✅電源の負極に繋がっている電極を陰極。
電源の正極に繋がっている電極を陽極。という
✅陽極での反応は、
❶基本は、電極の金属が電子を渡す。
❷電極が白金や金、炭素のときは例外的に17族元素かOH-のイオンが電子を渡す。
❸電極も―のイオンも電子を渡せないときは、水が電子を渡す。
✅陰極での反応は、
❶電極は金属だから、電子を受け取ることは基本ない。
❷+イオンのイオン化傾向が、
亜鉛以下なら+のイオンが電子を受け取る
アルミニウム以上なら水が電子を受け取る。
--------------------
23:56 ❺電気分解の演習(陽極・陰極で起こる反応)
✅陽極での反応は、
❶基本は、電極の金属が電子を渡す。
❷電極が白金や金、炭素のときは例外的に17族元素かOH-のイオンが電子を渡す。
❸電極も―のイオンも電子を渡せないときは、水が電子を渡す。
✅陰極での反応は、
❶電極は金属だから、電子を受け取ることは基本ない。
❷+イオンのイオン化傾向が、
亜鉛以下なら+のイオンが電子を受け取る
アルミニウム以上なら水が電子を受け取る。
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27:16 ❻工業的製法
✅NaOHの工業的製法では、電極で反応が起こったあと、Na⁺が陽イオン交換膜を通ってNaOHの水溶液ができる。
✅Naの工業的製法では、NaClの結晶を水なしでガンガン加熱して、どろどろに溶かした融解液を使う。
-水がないことでNa⁺が仕方なく、電子を受け取ってNaができる反応が起こる。
-融解液を使った電気分解を融解塩電解という。
✅Alの工業的製法では、Al₂O₃融解液を使う。
-水がないことで、電極の炭素と融解液の酸化物イオンが仕方なく反応してCOやCO₂になる反応と、Al³⁺が仕方なく、電子を受け取ってAlができる反応が起こる。
-酸化アルミニウムの融点を低くするために、氷晶石を加える。
✅Cuの工業的製法では、
-陽極で、銅や亜鉛など、イオン化傾向が銅以上ものはとけだして、
-陰極で、銅イオンが銅になる反応が起こる。
-陽極で、銅よりもイオン化傾向が低いものは陽極泥として下にたまる。
-電気分解を使って不純物を取り除くことを電解精錬という。
--------------------
34:58 ❼電流A(アンペア)と電気量C(クーロン)
✅帯びている電気の大きさを電気量といってC(クーロン)と言う単位で表す!
✅電子1mol集めたら、96500Cの電気量を持って、これをファラデー定数という!
✅1秒あたり何Cの電気量が流れたか。これを表したのが電流で、A(アンペア)と言う単位で表す!
--------------------
👀他にもこんな動画があるよ!併せて見ると理解度UP間違いなし!👀
❶ボルタ電池の真実▶https://youtu.be/tui1r19hE4Y
❷半反応式の時短演習(暗記編)▶https://youtu.be/6CADxDty7go
✅抜け漏れがない100%完璧な状態になるまで演習しよう!
❸半反応式の時短演習(立式編)▶https://youtu.be/dtv6AUTMG3w
✅半反応式の立式は
❶まずは、何が何に変わるか。この部分は暗記。
❷酸化数の変化を電子でそろえる。
❸全体のプラスマイナスをH+でそろえる。
❹酸素の数を水でそろえる。
この手順で半反応式を作っていこう!
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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻2族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素(亜鉛・アルミニウム)
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学(重要反応式編)🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物+水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
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電流A(アンペア)と電気量C(クーロン)のポイントをまとめるよ!
✅帯びている電気の大きさを電気量といってC(クーロン)と言う単位で表す!
✅電子1mol集めたら、96500Cの電気量を持って、これをファラデー定数という!
✅1秒あたり何Cの電気量が流れたか。これを表したのが電流で、A(アンペア)と言う単位で表す!
👀電気分解で起こる反応👀
https://youtu.be/S8TfuZbK5mQ
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⏱タイムコード⏱
00:00 電気量C(クーロン)とは
00:24 電子1molあたりの電気量
00:48 電流A(アンペア)とは
01:40 例題にチャレンジ
03:55 まとめ
04:32 窒素Nはタイヤの空気に使われる
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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
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❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
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❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
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❻2族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素(亜鉛・アルミニウム)
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❽鉄・銅・銀
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❾系統分離・無機物質
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🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
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⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
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⓯カルボン酸
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⓰芳香族アミン
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⓲合成高分子化合物
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⓳天然高分子化合物
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⓴アミノ酸・タンパク質
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🧪無機化学(重要反応式編)🧪
❶中和反応
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❷酸化物+水
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❸酸化物と酸・塩基
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❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
⚡『超わかる!授業動画』とは⚡
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酸価 単位 在 超わかる!授業動画 Youtube 的最佳解答
酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ!
⏱タイムコード⏱
00:00 ❶酸と塩基の2つの定義
✅1つ目の定義はアレニウスの定義。
酸は、水に溶けてH+を出すもの
塩基は、水に溶けてOH-を出すもの。
✅2つ目の定義はブレンステッドの定義。
酸は、H+を渡すもの。
塩基は、H+を受け取るもの。
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06:20 ❷電離度の強弱と価数
【電離度と価数】
✅ある酸塩基を水に溶かしたときの全部の分子とイオンに分かれた分子の割合のことを電離度という!
✅電離度がほぼ0.1の酸や塩基を弱酸・弱塩基といって
反応式では「⇄(反対方向もOKな矢印)」で表す。
✅電離度がほぼ1の酸や塩基を強酸・強塩基といって
反応式では「→(一方通行の矢印)」で表す。
✅酸がもっているH+の数を酸の価数という。
✅塩基がもっているOH-の数を塩基の価数という。
【強酸と弱酸,強塩基と弱塩基の簡単な見分け方と語呂合わせ】
✅強酸は「龍が炎症」
龍→硫酸、炎→塩酸、症→硝酸
これ以外は弱酸に分類しちゃってOK!
✅強塩基は「か・な・り・バ・カ」
か→K、な→Na、り→Li、バ→Ba、カ→Ca
これ以外は弱塩基に分類しちゃってOK!
✅アンモニアは1価の弱塩基になる!
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12:24 ❸水素イオン濃度とpH
水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは!
✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」
✅濃度は[ ]を使って表す。(水素イオン濃度→[H+])
✅どんな水溶液でも[H+][OH-]=1.0×10⁻¹⁴で一定になる!これを水のイオン積と呼ぶ。
✅[H+]、[OH-]の指数の部分をpH、pOHという!
✅pH、pOHは数字が小さいほどパワーが強くなる。
✅pH+pOH=14で、pH7は中性を表す。
【pHの問題の具体的な解法】
✅[H+](または[OH-])=親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する
✅[H+]の指数の部分がpHになる!
✅[OH-]の場合はpH+pOH=14からpHを求める!
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18:17 ❹中和反応の量的関係
✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと!
✅生き残ったものがH+かOH-かで、酸性か塩基性か判断しよう!
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23:59 ❺塩の分類と液性
✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という!
✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。
✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。
✅OH-を持っている塩を塩基性塩という!
✅塩の液性を考えるときは、
⑴塩が、もともとどんな酸・塩基からできていたかを考えて、
⑵弱酸や弱塩基ならあまり電離しない。
強酸や強塩基ならほとんど電離する。
という自然な状態に戻ることを考えれば、判断できる!
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28:41 ❻加水分解反応と弱酸弱塩基遊離反応
酸塩基で起こる反応の型は3つ!
✅【加水分解反応】塩+水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン+強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン+強塩基→元の弱塩基に戻る
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32:04 ❼中和滴定と滴定曲線
中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ!
✅中和滴定の流れは!
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要!
✅滴定曲線のポイントは!
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1~2。
▶弱酸なら3~4。
▶強塩基なら12~13。
▶弱塩基なら10~11。
✅指示薬のポイントは!
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。
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39:19 ❽炭酸ナトリウムと塩酸の二段滴定
二段滴定のポイントをまとめるよ!
✅中和滴定の流れは!
⑴はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。
⑵塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。
⑶さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に変化する。
⑷さらに塩酸を加え続けると、酸のパワーだけが大きくなっていく。
✅二段滴定の解き方は!
1段目で使った塩酸の量と
2段目で使った塩酸の量
に注目して解く!
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47:04 ❾アンモニアの逆滴定
✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う!
✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、
残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。
✅濃度が分かっている酸と濃度が分かっている塩基から、知りたい塩基の量を逆算する!
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👀他にもこんな動画があるよ!気になったら見てみよう👀
❶電離のしくみを4分で解説します▶https://youtu.be/52LZM9Bvu8U
✅水分子には+や-の電気を帯びている!
✅-の電気を持っているものには、水分子の+部分が集まって引き離す!
✅+の電気を持っているものには、水分子の-部分が集まって引き離す!
✅水を無視すると、電離しているいつもの図が完成する!
❷電離でH+は出ていない!!▶https://youtu.be/IaB-BkriMlg
✅水分子には+や-の電気を帯びている!
✅-の電気を持っているものには、水分子の+部分が集まって引き離す!
✅+の電気を持っているものには、水分子の-部分が集まって引き離す!
✅水素イオンが電離しても希ガス配置じゃないから、水分子と配位結合して、オキソニウムイオンとして存在している!
✅普段はHCl→H++Cl-としてOK!
❸酸を薄めると塩基になる!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は!
✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ7でOK!
✅このほぼ7と答えるときは、
酸性だったものが計算すると塩基性になったり
塩基性だったものが計算すると酸性になったりしたとき!
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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻2族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素(亜鉛・アルミニウム)
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学(重要反応式編)🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物+水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
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